Testi.cz – Medicína

je zákon zachování tepla

je popsán rovnicí: U= Q + W

je popsán rovnicí: U= Q - W

je zákon zachování energie

izochorický

izobarický

izotermický

adiabatický

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

má dynamický charakter

závisí na velikosti aktivační energie

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

izochorický

adiabatický

izotermický

izobarický

je stejný při různých teplotách

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

závisí na počtu částic v roztoku

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

13 gramů NaOH v 87 ml vody

v = -d[NH3]/dt

v = -d[N2]/dt

v = d[N2]/dt

v = -d[H2]/dt

zavádí se pro děje izobarické

zavádí se pro děje izotermické

není stavová funkce

je definována vztahem: H = U + p * V

velmi zředěných

přesycených

velmi koncentrovaných

nasycených

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

je funkcí náboje rozpuštěných látek

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

popisuje rychlost chemické reakce

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

vypadá takto: v=k.[A].[B]

hodnota jejího solvatačního tepla

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

mění se elektronová konfigurace

oxidační číslo se zvětšuje

redukovaná látky přijímá elektrony

dochází k přenosu protonů

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C