Testi.cz – Medicína

izobarický

izochorický

adiabatický

izotermický

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

je stejný při různých teplotách

závisí na počtu částic v roztoku

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

vypadá takto: v=k.[A].[B]

popisuje rychlost chemické reakce

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

je funkcí náboje rozpuštěných látek

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

hodnota jejího solvatačního tepla

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

velmi zředěných

nasycených

velmi koncentrovaných

přesycených

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

v = -d[H2]/dt

v = -d[NH3]/dt

v = -d[N2]/dt

v = d[N2]/dt

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 ml vody

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

oxidační číslo se zvětšuje

redukovaná látky přijímá elektrony

mění se elektronová konfigurace

dochází k přenosu protonů

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

má dynamický charakter

závisí na velikosti aktivační energie

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

adiabatický

izobarický

izotermický

izochorický

je popsán rovnicí: U= Q + W

je popsán rovnicí: U= Q - W

je zákon zachování energie

je zákon zachování tepla

zavádí se pro děje izotermické

je definována vztahem: H = U + p * V

zavádí se pro děje izobarické

není stavová funkce