Testi.cz – Medicína

adiabatický

izotermický

izobarický

izochorický

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

hodnota jejího solvatačního tepla

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

je zákon zachování tepla

je zákon zachování energie

je popsán rovnicí: U= Q - W

je popsán rovnicí: U= Q + W

má dynamický charakter

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

závisí na velikosti aktivační energie

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

je stejný při různých teplotách

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

závisí na počtu částic v roztoku

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

13 gramů NaOH v 87 ml vody

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

v = d[N2]/dt

v = -d[NH3]/dt

v = -d[N2]/dt

v = -d[H2]/dt

adiabatický

izotermický

izochorický

izobarický

je definována vztahem: H = U + p * V

zavádí se pro děje izotermické

zavádí se pro děje izobarické

není stavová funkce

přesycených

nasycených

velmi koncentrovaných

velmi zředěných

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

je funkcí náboje rozpuštěných látek

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

redukovaná látky přijímá elektrony

oxidační číslo se zvětšuje

mění se elektronová konfigurace

dochází k přenosu protonů

vypadá takto: v=k.[A].[B]

popisuje rychlost chemické reakce

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě