Testi.cz – Medicína

mění se elektronová konfigurace

dochází k přenosu protonů

oxidační číslo se zvětšuje

redukovaná látky přijímá elektrony

v = -d[NH3]/dt

v = d[N2]/dt

v = -d[H2]/dt

v = -d[N2]/dt

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

13 gramů NaOH v 87 ml vody

izobarický

izochorický

adiabatický

izotermický

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

je funkcí náboje rozpuštěných látek

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

nasycených

přesycených

velmi zředěných

velmi koncentrovaných

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

závisí na velikosti aktivační energie

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

má dynamický charakter

izochorický

izobarický

adiabatický

izotermický

je zákon zachování tepla

je popsán rovnicí: U= Q - W

je zákon zachování energie

je popsán rovnicí: U= Q + W

je definována vztahem: H = U + p * V

není stavová funkce

zavádí se pro děje izobarické

zavádí se pro děje izotermické

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

hodnota jejího solvatačního tepla

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

je stejný při různých teplotách

závisí na počtu částic v roztoku

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

popisuje rychlost chemické reakce

vypadá takto: v=k.[A].[B]