Testi.cz – Medicína

vypadá takto: v=k.[A].[B]

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

popisuje rychlost chemické reakce

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

izotermický

izobarický

izochorický

adiabatický

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

hodnota jejího solvatačního tepla

13 gramů NaOH v 87 ml vody

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

adiabatický

izotermický

izobarický

izochorický

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

je stejný při různých teplotách

závisí na počtu částic v roztoku

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

je funkcí náboje rozpuštěných látek

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

není stavová funkce

zavádí se pro děje izobarické

zavádí se pro děje izotermické

je definována vztahem: H = U + p * V

je zákon zachování tepla

je zákon zachování energie

je popsán rovnicí: U= Q - W

je popsán rovnicí: U= Q + W

v = d[N2]/dt

v = -d[NH3]/dt

v = -d[H2]/dt

v = -d[N2]/dt

dochází k přenosu protonů

mění se elektronová konfigurace

oxidační číslo se zvětšuje

redukovaná látky přijímá elektrony

velmi koncentrovaných

přesycených

velmi zředěných

nasycených

závisí na velikosti aktivační energie

má dynamický charakter

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách