Testi.cz – Medicína

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

není stavová funkce

zavádí se pro děje izotermické

zavádí se pro děje izobarické

je definována vztahem: H = U + p * V

izotermický

adiabatický

izobarický

izochorický

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

popisuje rychlost chemické reakce

vypadá takto: v=k.[A].[B]

má dynamický charakter

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

závisí na velikosti aktivační energie

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

redukovaná látky přijímá elektrony

oxidační číslo se zvětšuje

mění se elektronová konfigurace

dochází k přenosu protonů

v = -d[N2]/dt

v = d[N2]/dt

v = -d[H2]/dt

v = -d[NH3]/dt

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

hodnota jejího solvatačního tepla

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

je funkcí náboje rozpuštěných látek

adiabatický

izobarický

izochorický

izotermický

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

13 gramů NaOH v 87 ml vody

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

je popsán rovnicí: U= Q - W

je zákon zachování energie

je zákon zachování tepla

je popsán rovnicí: U= Q + W

nasycených

velmi koncentrovaných

velmi zředěných

přesycených

je stejný při různých teplotách

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

závisí na počtu částic v roztoku