jdi na vlastní test/obsah stránky
je zákon zachování energieje popsán rovnicí: U= Q + Wje popsán rovnicí: U= Q - Wje zákon zachování tepla
je zákon zachování energie
je popsán rovnicí: U= Q + W
je popsán rovnicí: U= Q - W
je zákon zachování tepla
v = d[N2]/dtv = -d[H2]/dtv = -d[NH3]/dtv = -d[N2]/dt
v = d[N2]/dt
v = -d[H2]/dt
v = -d[NH3]/dt
v = -d[N2]/dt
má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°Cmá nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°Czachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C
má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C
má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C
zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)
má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C
13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku13 gramů NaOH v 87 ml vody13 gramů NaOH v 87 gramech vody13 gramů NaOH v 100 gramech vody
13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku
13 gramů NaOH v 87 ml vody
13 gramů NaOH v 87 gramech vody
13 gramů NaOH v 100 gramech vody
je stejný při různých teplotáchu zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.Tzávisí na počtu částic v roztokuje nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek
je stejný při různých teplotách
u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T
závisí na počtu částic v roztoku
je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek
izotermickýizochorickýadiabatickýizobarický
izotermický
izochorický
adiabatický
izobarický
2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné
2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty
1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné
2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty
1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné
je funkcí koncentrace rozpuštěných látekje zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztokůse užívá při výpočtu aktivitního koeficientuje funkcí náboje rozpuštěných látek
je funkcí koncentrace rozpuštěných látek
je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků
se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu
je funkcí náboje rozpuštěných látek
izochorickýizobarickýizotermickýadiabatický
velmi koncentrovanýchpřesycenýchvelmi zředěnýchnasycených
velmi koncentrovaných
přesycených
velmi zředěných
nasycených
vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)popisuje rychlost chemické reakcepopisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě vypadá takto: v=k.[A].[B]
vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)
popisuje rychlost chemické reakce
popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě
vypadá takto: v=k.[A].[B]
dochází k přenosu protonůoxidační číslo se zvětšujemění se elektronová konfiguraceredukovaná látky přijímá elektrony
dochází k přenosu protonů
oxidační číslo se zvětšuje
mění se elektronová konfigurace
redukovaná látky přijímá elektrony
je definována vztahem: H = U + p * Vnení stavová funkcezavádí se pro děje izotermickézavádí se pro děje izobarické
je definována vztahem: H = U + p * V
není stavová funkce
zavádí se pro děje izotermické
zavádí se pro děje izobarické
má dynamický charakterznamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkáchzávisí na velikosti aktivační energieje kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou
má dynamický charakter
znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách
závisí na velikosti aktivační energie
je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou
koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkáchhodnota jejího solvatačního teplamnožství tepla, které se uvolní při rozpouštěnímnožství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku
koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách
hodnota jejího solvatačního tepla
množství tepla, které se uvolní při rozpouštění
množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku
jdi nahoru, na obsah
Biologie (687)Fyzika (75)Chemie (162)Astronomie (53)Matematika (206)Medicína (67)Logika (57)Jiné vědy (49)
Uživatelské jméno
Heslo