Testi.cz – Medicína

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

hodnota jejího solvatačního tepla

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

má dynamický charakter

závisí na velikosti aktivační energie

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

v = -d[N2]/dt

v = d[N2]/dt

v = -d[H2]/dt

v = -d[NH3]/dt

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

vypadá takto: v=k.[A].[B]

popisuje rychlost chemické reakce

není stavová funkce

zavádí se pro děje izotermické

je definována vztahem: H = U + p * V

zavádí se pro děje izobarické

nasycených

velmi zředěných

přesycených

velmi koncentrovaných

je popsán rovnicí: U= Q + W

je zákon zachování tepla

je zákon zachování energie

je popsán rovnicí: U= Q - W

izochorický

adiabatický

izobarický

izotermický

mění se elektronová konfigurace

redukovaná látky přijímá elektrony

oxidační číslo se zvětšuje

dochází k přenosu protonů

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 ml vody

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

izotermický

adiabatický

izobarický

izochorický

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

je funkcí náboje rozpuštěných látek

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

závisí na počtu částic v roztoku

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

je stejný při různých teplotách

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty