Testi.cz – Medicína

v = -d[N2]/dt

v = d[N2]/dt

v = -d[NH3]/dt

v = -d[H2]/dt

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

13 gramů NaOH v 87 ml vody

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

hodnota jejího solvatačního tepla

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

izobarický

adiabatický

izochorický

izotermický

je popsán rovnicí: U= Q + W

je popsán rovnicí: U= Q - W

je zákon zachování tepla

je zákon zachování energie

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

je funkcí náboje rozpuštěných látek

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

izochorický

adiabatický

izotermický

izobarický

velmi koncentrovaných

velmi zředěných

přesycených

nasycených

je stejný při různých teplotách

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

závisí na počtu částic v roztoku

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

zavádí se pro děje izobarické

zavádí se pro děje izotermické

není stavová funkce

je definována vztahem: H = U + p * V

má dynamický charakter

závisí na velikosti aktivační energie

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

popisuje rychlost chemické reakce

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

vypadá takto: v=k.[A].[B]

mění se elektronová konfigurace

dochází k přenosu protonů

redukovaná látky přijímá elektrony

oxidační číslo se zvětšuje