Testi.cz – Medicína

oxidační číslo se zvětšuje

dochází k přenosu protonů

redukovaná látky přijímá elektrony

mění se elektronová konfigurace

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

hodnota jejího solvatačního tepla

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

adiabatický

izotermický

izochorický

izobarický

není stavová funkce

zavádí se pro děje izobarické

zavádí se pro děje izotermické

je definována vztahem: H = U + p * V

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 ml vody

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

má dynamický charakter

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

závisí na velikosti aktivační energie

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

je funkcí náboje rozpuštěných látek

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

v = -d[H2]/dt

v = -d[NH3]/dt

v = d[N2]/dt

v = -d[N2]/dt

izotermický

adiabatický

izobarický

izochorický

velmi koncentrovaných

nasycených

velmi zředěných

přesycených

popisuje rychlost chemické reakce

vypadá takto: v=k.[A].[B]

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

závisí na počtu částic v roztoku

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

je stejný při různých teplotách

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

je popsán rovnicí: U= Q + W

je zákon zachování energie

je zákon zachování tepla

je popsán rovnicí: U= Q - W