Testi.cz – Medicína

je definována vztahem: H = U + p * V

zavádí se pro děje izobarické

není stavová funkce

zavádí se pro děje izotermické

velmi zředěných

nasycených

přesycených

velmi koncentrovaných

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

závisí na velikosti aktivační energie

má dynamický charakter

v = -d[H2]/dt

v = d[N2]/dt

v = -d[NH3]/dt

v = -d[N2]/dt

je funkcí náboje rozpuštěných látek

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

je popsán rovnicí: U= Q + W

je zákon zachování tepla

je popsán rovnicí: U= Q - W

je zákon zachování energie

adiabatický

izobarický

izotermický

izochorický

je stejný při různých teplotách

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

závisí na počtu částic v roztoku

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

13 gramů NaOH v 87 ml vody

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

dochází k přenosu protonů

mění se elektronová konfigurace

oxidační číslo se zvětšuje

redukovaná látky přijímá elektrony

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

hodnota jejího solvatačního tepla

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

izotermický

adiabatický

izochorický

izobarický

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

popisuje rychlost chemické reakce

vypadá takto: v=k.[A].[B]