Testi.cz – Medicína

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

závisí na počtu částic v roztoku

je stejný při různých teplotách

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

je definována vztahem: H = U + p * V

zavádí se pro děje izotermické

zavádí se pro děje izobarické

není stavová funkce

mění se elektronová konfigurace

redukovaná látky přijímá elektrony

oxidační číslo se zvětšuje

dochází k přenosu protonů

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

vypadá takto: v=k.[A].[B]

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

popisuje rychlost chemické reakce

v = d[N2]/dt

v = -d[H2]/dt

v = -d[N2]/dt

v = -d[NH3]/dt

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 ml vody

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

hodnota jejího solvatačního tepla

izobarický

izochorický

adiabatický

izotermický

je popsán rovnicí: U= Q + W

je zákon zachování energie

je zákon zachování tepla

je popsán rovnicí: U= Q - W

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

má dynamický charakter

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

závisí na velikosti aktivační energie

izobarický

adiabatický

izochorický

izotermický

velmi koncentrovaných

přesycených

nasycených

velmi zředěných

je funkcí náboje rozpuštěných látek

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty