Testi.cz – Medicína

je funkcí náboje rozpuštěných látek

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

dochází k přenosu protonů

mění se elektronová konfigurace

redukovaná látky přijímá elektrony

oxidační číslo se zvětšuje

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

závisí na velikosti aktivační energie

má dynamický charakter

závisí na počtu částic v roztoku

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

je stejný při různých teplotách

vypadá takto: v=k.[A].[B]

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

popisuje rychlost chemické reakce

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

v = d[N2]/dt

v = -d[NH3]/dt

v = -d[H2]/dt

v = -d[N2]/dt

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

13 gramů NaOH v 87 ml vody

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

zavádí se pro děje izobarické

je definována vztahem: H = U + p * V

zavádí se pro děje izotermické

není stavová funkce

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

hodnota jejího solvatačního tepla

velmi koncentrovaných

velmi zředěných

přesycených

nasycených

adiabatický

izotermický

izochorický

izobarický

izochorický

adiabatický

izobarický

izotermický

je zákon zachování tepla

je popsán rovnicí: U= Q - W

je popsán rovnicí: U= Q + W

je zákon zachování energie