Testi.cz – Medicína

je zákon zachování tepla

je popsán rovnicí: U= Q - W

je zákon zachování energie

je popsán rovnicí: U= Q + W

není stavová funkce

zavádí se pro děje izotermické

je definována vztahem: H = U + p * V

zavádí se pro děje izobarické

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

je funkcí náboje rozpuštěných látek

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

v = -d[NH3]/dt

v = -d[H2]/dt

v = d[N2]/dt

v = -d[N2]/dt

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 ml vody

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

izochorický

adiabatický

izotermický

izobarický

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

mění se elektronová konfigurace

oxidační číslo se zvětšuje

redukovaná látky přijímá elektrony

dochází k přenosu protonů

má dynamický charakter

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

závisí na velikosti aktivační energie

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

hodnota jejího solvatačního tepla

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

velmi zředěných

velmi koncentrovaných

přesycených

nasycených

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

izobarický

izochorický

adiabatický

izotermický

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

je stejný při různých teplotách

závisí na počtu částic v roztoku

popisuje rychlost chemické reakce

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

vypadá takto: v=k.[A].[B]

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě