Testi.cz – Medicína

popisuje rychlost chemické reakce

vypadá takto: v=k.[A].[B]

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

hodnota jejího solvatačního tepla

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

dochází k přenosu protonů

mění se elektronová konfigurace

oxidační číslo se zvětšuje

redukovaná látky přijímá elektrony

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

má dynamický charakter

závisí na velikosti aktivační energie

je definována vztahem: H = U + p * V

zavádí se pro děje izobarické

zavádí se pro děje izotermické

není stavová funkce

je popsán rovnicí: U= Q + W

je zákon zachování tepla

je popsán rovnicí: U= Q - W

je zákon zachování energie

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

velmi koncentrovaných

nasycených

velmi zředěných

přesycených

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

13 gramů NaOH v 87 ml vody

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

je stejný při různých teplotách

závisí na počtu částic v roztoku

adiabatický

izobarický

izochorický

izotermický

izobarický

adiabatický

izotermický

izochorický

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

je funkcí náboje rozpuštěných látek

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

v = -d[NH3]/dt

v = d[N2]/dt

v = -d[N2]/dt

v = -d[H2]/dt