Testi.cz – Medicína

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

má dynamický charakter

závisí na velikosti aktivační energie

v = d[N2]/dt

v = -d[NH3]/dt

v = -d[N2]/dt

v = -d[H2]/dt

není stavová funkce

zavádí se pro děje izotermické

zavádí se pro děje izobarické

je definována vztahem: H = U + p * V

je funkcí náboje rozpuštěných látek

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

oxidační číslo se zvětšuje

mění se elektronová konfigurace

redukovaná látky přijímá elektrony

dochází k přenosu protonů

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

je stejný při různých teplotách

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

závisí na počtu částic v roztoku

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 ml vody

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

izochorický

adiabatický

izobarický

izotermický

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

hodnota jejího solvatačního tepla

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

velmi zředěných

velmi koncentrovaných

nasycených

přesycených

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

vypadá takto: v=k.[A].[B]

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

popisuje rychlost chemické reakce

adiabatický

izochorický

izobarický

izotermický

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

je zákon zachování energie

je popsán rovnicí: U= Q + W

je popsán rovnicí: U= Q - W

je zákon zachování tepla