Testi.cz – Medicína

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

hodnota jejího solvatačního tepla

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

je zákon zachování tepla

je popsán rovnicí: U= Q - W

je popsán rovnicí: U= Q + W

je zákon zachování energie

zavádí se pro děje izobarické

zavádí se pro děje izotermické

je definována vztahem: H = U + p * V

není stavová funkce

adiabatický

izochorický

izobarický

izotermický

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

je funkcí náboje rozpuštěných látek

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

adiabatický

izobarický

izotermický

izochorický

má dynamický charakter

závisí na velikosti aktivační energie

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

závisí na počtu částic v roztoku

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

je stejný při různých teplotách

velmi zředěných

nasycených

přesycených

velmi koncentrovaných

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 ml vody

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

redukovaná látky přijímá elektrony

dochází k přenosu protonů

oxidační číslo se zvětšuje

mění se elektronová konfigurace

v = -d[N2]/dt

v = d[N2]/dt

v = -d[NH3]/dt

v = -d[H2]/dt

vypadá takto: v=k.[A].[B]

popisuje rychlost chemické reakce

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě