jdi na vlastní test/obsah stránky
je definována vztahem: H = U + p * Vzavádí se pro děje izotermickénení stavová funkcezavádí se pro děje izobarické
je definována vztahem: H = U + p * V
zavádí se pro děje izotermické
není stavová funkce
zavádí se pro děje izobarické
2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné
2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty
1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné
2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty
1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné
se užívá při výpočtu aktivitního koeficientuje funkcí náboje rozpuštěných látekje funkcí koncentrace rozpuštěných látekje zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků
se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu
je funkcí náboje rozpuštěných látek
je funkcí koncentrace rozpuštěných látek
je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků
v = -d[NH3]/dtv = d[N2]/dtv = -d[H2]/dtv = -d[N2]/dt
v = -d[NH3]/dt
v = d[N2]/dt
v = -d[H2]/dt
v = -d[N2]/dt
množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztokukoncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkáchhodnota jejího solvatačního teplamnožství tepla, které se uvolní při rozpouštění
množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku
koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách
hodnota jejího solvatačního tepla
množství tepla, které se uvolní při rozpouštění
velmi zředěnýchvelmi koncentrovanýchpřesycenýchnasycených
velmi zředěných
velmi koncentrovaných
přesycených
nasycených
popisuje rychlost chemické reakcevypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě vypadá takto: v=k.[A].[B]
popisuje rychlost chemické reakce
vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)
popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě
vypadá takto: v=k.[A].[B]
oxidační číslo se zvětšujeredukovaná látky přijímá elektronydochází k přenosu protonůmění se elektronová konfigurace
oxidační číslo se zvětšuje
redukovaná látky přijímá elektrony
dochází k přenosu protonů
mění se elektronová konfigurace
izotermickýizobarickýadiabatickýizochorický
izotermický
izobarický
adiabatický
izochorický
závisí na velikosti aktivační energieje kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantoumá dynamický charakterznamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách
závisí na velikosti aktivační energie
je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou
má dynamický charakter
znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách
je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látekzávisí na počtu částic v roztokuje stejný při různých teplotáchu zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T
je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek
závisí na počtu částic v roztoku
je stejný při různých teplotách
u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T
13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku13 gramů NaOH v 100 gramech vody13 gramů NaOH v 87 gramech vody13 gramů NaOH v 87 ml vody
13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku
13 gramů NaOH v 100 gramech vody
13 gramů NaOH v 87 gramech vody
13 gramů NaOH v 87 ml vody
má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°Cmá nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°Cmá nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°Czachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)
má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C
má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C
má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C
zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)
izochorickýizobarickýizotermickýadiabatický
je popsán rovnicí: U= Q - Wje zákon zachování teplaje popsán rovnicí: U= Q + Wje zákon zachování energie
je popsán rovnicí: U= Q - W
je zákon zachování tepla
je popsán rovnicí: U= Q + W
je zákon zachování energie
jdi nahoru, na obsah
Biologie (687)Fyzika (75)Chemie (162)Astronomie (53)Matematika (206)Medicína (67)Logika (57)Jiné vědy (51)
Uživatelské jméno
Heslo