Testi.cz – Medicína

13 gramů NaOH v 87 ml vody

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

je funkcí náboje rozpuštěných látek

nasycených

velmi zředěných

velmi koncentrovaných

přesycených

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

hodnota jejího solvatačního tepla

zavádí se pro děje izotermické

zavádí se pro děje izobarické

je definována vztahem: H = U + p * V

není stavová funkce

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

závisí na počtu částic v roztoku

je stejný při různých teplotách

je zákon zachování energie

je popsán rovnicí: U= Q - W

je popsán rovnicí: U= Q + W

je zákon zachování tepla

v = -d[H2]/dt

v = -d[N2]/dt

v = -d[NH3]/dt

v = d[N2]/dt

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

popisuje rychlost chemické reakce

vypadá takto: v=k.[A].[B]

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

má dynamický charakter

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

závisí na velikosti aktivační energie

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

adiabatický

izotermický

izochorický

izobarický

dochází k přenosu protonů

mění se elektronová konfigurace

oxidační číslo se zvětšuje

redukovaná látky přijímá elektrony

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

izochorický

adiabatický

izotermický

izobarický