Testi.cz – Medicína

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

13 gramů NaOH v 87 ml vody

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

velmi zředěných

velmi koncentrovaných

nasycených

přesycených

izochorický

izotermický

izobarický

adiabatický

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

hodnota jejího solvatačního tepla

dochází k přenosu protonů

redukovaná látky přijímá elektrony

mění se elektronová konfigurace

oxidační číslo se zvětšuje

vypadá takto: v=k.[A].[B]

popisuje rychlost chemické reakce

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

má dynamický charakter

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

závisí na velikosti aktivační energie

zavádí se pro děje izotermické

zavádí se pro děje izobarické

je definována vztahem: H = U + p * V

není stavová funkce

izobarický

izotermický

adiabatický

izochorický

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

je stejný při různých teplotách

závisí na počtu částic v roztoku

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

je funkcí náboje rozpuštěných látek

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

v = -d[NH3]/dt

v = d[N2]/dt

v = -d[N2]/dt

v = -d[H2]/dt

je zákon zachování energie

je popsán rovnicí: U= Q + W

je popsán rovnicí: U= Q - W

je zákon zachování tepla