Testi.cz – Medicína

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

je funkcí náboje rozpuštěných látek

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

13 gramů NaOH v 87 ml vody

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

je zákon zachování energie

je zákon zachování tepla

je popsán rovnicí: U= Q - W

je popsán rovnicí: U= Q + W

není stavová funkce

zavádí se pro děje izotermické

je definována vztahem: H = U + p * V

zavádí se pro děje izobarické

v = -d[H2]/dt

v = -d[NH3]/dt

v = -d[N2]/dt

v = d[N2]/dt

popisuje rychlost chemické reakce

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

vypadá takto: v=k.[A].[B]

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

izotermický

izochorický

adiabatický

izobarický

mění se elektronová konfigurace

oxidační číslo se zvětšuje

dochází k přenosu protonů

redukovaná látky přijímá elektrony

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

závisí na počtu částic v roztoku

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

je stejný při různých teplotách

přesycených

velmi koncentrovaných

nasycených

velmi zředěných

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

závisí na velikosti aktivační energie

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

má dynamický charakter

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

hodnota jejího solvatačního tepla

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

izotermický

adiabatický

izobarický

izochorický