Testi.cz – Medicína

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

přesycených

velmi koncentrovaných

velmi zředěných

nasycených

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

je funkcí náboje rozpuštěných látek

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

redukovaná látky přijímá elektrony

dochází k přenosu protonů

oxidační číslo se zvětšuje

mění se elektronová konfigurace

izobarický

adiabatický

izochorický

izotermický

13 gramů NaOH v 87 ml vody

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

je definována vztahem: H = U + p * V

zavádí se pro děje izobarické

zavádí se pro děje izotermické

není stavová funkce

je popsán rovnicí: U= Q - W

je zákon zachování tepla

je popsán rovnicí: U= Q + W

je zákon zachování energie

závisí na velikosti aktivační energie

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

má dynamický charakter

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

hodnota jejího solvatačního tepla

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

vypadá takto: v=k.[A].[B]

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

popisuje rychlost chemické reakce

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

izotermický

adiabatický

izobarický

izochorický

v = -d[H2]/dt

v = -d[NH3]/dt

v = d[N2]/dt

v = -d[N2]/dt

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

závisí na počtu částic v roztoku

je stejný při různých teplotách