Testi.cz – Medicína

velmi zředěných

přesycených

nasycených

velmi koncentrovaných

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

hodnota jejího solvatačního tepla

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 ml vody

vypadá takto: v=k.[A].[B]

popisuje rychlost chemické reakce

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

izobarický

izochorický

adiabatický

izotermický

dochází k přenosu protonů

redukovaná látky přijímá elektrony

mění se elektronová konfigurace

oxidační číslo se zvětšuje

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

má dynamický charakter

závisí na velikosti aktivační energie

izotermický

izobarický

adiabatický

izochorický

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

je funkcí náboje rozpuštěných látek

není stavová funkce

je definována vztahem: H = U + p * V

zavádí se pro děje izotermické

zavádí se pro děje izobarické

je popsán rovnicí: U= Q + W

je zákon zachování tepla

je zákon zachování energie

je popsán rovnicí: U= Q - W

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

závisí na počtu částic v roztoku

je stejný při různých teplotách

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

v = -d[NH3]/dt

v = -d[N2]/dt

v = -d[H2]/dt

v = d[N2]/dt