Testi.cz – Medicína

je definována vztahem: H = U + p * V

zavádí se pro děje izotermické

není stavová funkce

zavádí se pro děje izobarické

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné

2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty

1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné

se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu

je funkcí náboje rozpuštěných látek

je funkcí koncentrace rozpuštěných látek

je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků

v = -d[NH3]/dt

v = d[N2]/dt

v = -d[H2]/dt

v = -d[N2]/dt

množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku

koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách

hodnota jejího solvatačního tepla

množství tepla, které se uvolní při rozpouštění

velmi zředěných

velmi koncentrovaných

přesycených

nasycených

popisuje rychlost chemické reakce

vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)

popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě

vypadá takto: v=k.[A].[B]

oxidační číslo se zvětšuje

redukovaná látky přijímá elektrony

dochází k přenosu protonů

mění se elektronová konfigurace

izotermický

izobarický

adiabatický

izochorický

závisí na velikosti aktivační energie

je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou

má dynamický charakter

znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách

je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek

závisí na počtu částic v roztoku

je stejný při různých teplotách

u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T

13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku

13 gramů NaOH v 100 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 gramech vody

13 gramů NaOH v 87 ml vody

má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C

má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C

zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)

izochorický

izobarický

izotermický

adiabatický

je popsán rovnicí: U= Q - W

je zákon zachování tepla

je popsán rovnicí: U= Q + W

je zákon zachování energie